TP: Reacciones Químicas

4º año – Química – Profesora Cecilia Ferrante

TP Reacciones Químicas


Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de
cada reactivo. Dibuja todo lo observado y realizado.

1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Describe las
propiedades de la sustancia. Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la
sustancia. Continúa el calentamiento. Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de
modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición. Cuando en el tubo de
ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo
mientras continúa el calentamiento. ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por
qué? Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso. Describe las
propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo. Escribe la ecuación correspondiente.

Ecuación: 2 KClO3 (s) →2 KCl (s) + 3O2.  (g)
La luminosidad del punto de ignición crece debido a la descomposición del clorato de potasio que libera oxigeno que es un gas comburente. El clorato de potasio se ve solido y de color blanco, al calentarse empieza a hacerse liquido.

2. Coloca una punta de espátula de hidrógeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o
bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades. Añade
gotas de solución de cloruro de hidrógeno. Observa qué ocurre. Introduce una astilla de madera
con un punto de ignición y observa qué ocurre. Interpreta. Escribe la ecuación correspondiente.
Ecuación: NaHCO3 (s)+ HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
El bicarbonato de sodio es una sustancia solida y de color blanco parecida a la harina.Al agregarle la solución de cloruro de hidrógeno al tubo de ensayo que ya tenia bicarbonato de sodio se produce una reacción que hace que la solución suba rápidamente hasta la mitad del tubo.La astilla de madera con un punto de ignición se apaga debido a que hay presencia de dióxido de carbono en la solución y ahoga la combustión debido a que es un gas no comburente. 


3. En un tubo de ensayo coloca una granalla de cinc y 2 cm3
 (dos dedos más o menos), la cantidad
suficiente que cubra la granalla, de solución de cloruro de hidrógeno. Observa. Toca el fondo
exterior del tubo de ensayo. Con cuidado acerca a la boca del tubo un fósforo encendido.
Interpreta. Describe y registra todas tus observaciones. Escribe la ecuación correspondiente.
Ecuación: Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
El cloruro de hidrógeno es un ácido corrosivo y transparente que al unirse con la granalla de zinc que es un solido parecido al metal crea una solución que empieza a liberar burbujas y liberar un humo denso de color gris.Al acercar a la boca de del tubo un fósforo encendido se genera una mini explosión que hace un ruido fuerte similar al ladrido de un perro.esta explosión se produce debido a que la solución libera hidrógeno



Cuestionario
1. ¿A qué se llama reacción química? ¿Cómo se representa simbólicamente?

Se llama reacción química al proceso que lleva dos o mas sustancias a transformarse en una sustancia nueva cambiando su estructura molecular y sus enlaces.

Se representan simbólicamente en ecuaciones químicas que se escriben sumando las nomenclaturas de cada compuesto o elemento químico que se mezclan.


2. Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que
realizaste.
Clasificaría las reacciones químicas en 3 tipos:

-Reacciones que liberan gases  comburentes: La reacción química 1 que liberaba oxigeno.

-Reacciones que liberan gases no comburentes: La reacción química 2 que libera dióxido de carbono.

-Reacciones que liberan gases explosivos: La reacción química 3 que libera hidrógeno. 


3. ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química? ¿Por qué?

Se puede identificar usando un punto de ignición y mediante este se podrá ver si este punto de ignición empieza a generar combustión se podrá ver la presencia de un gas comburente posiblemente oxigeno.