TP: Reacciones Químicas

4º año – Química – Profesora Cecilia Ferrante

TP Reacciones Químicas


Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de
cada reactivo. Dibuja todo lo observado y realizado.

1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Describe las
propiedades de la sustancia. Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la
sustancia. Continúa el calentamiento. Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de
modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición. Cuando en el tubo de
ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo
mientras continúa el calentamiento. ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por
qué? Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso. Describe las
propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo. Escribe la ecuación correspondiente.

Ecuación: 2 KClO3 (s) →2 KCl (s) + 3O2.  (g)
La luminosidad del punto de ignición crece debido a la descomposición del clorato de potasio que libera oxigeno que es un gas comburente. El clorato de potasio se ve solido y de color blanco, al calentarse empieza a hacerse liquido.

2. Coloca una punta de espátula de hidrógeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o
bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades. Añade
gotas de solución de cloruro de hidrógeno. Observa qué ocurre. Introduce una astilla de madera
con un punto de ignición y observa qué ocurre. Interpreta. Escribe la ecuación correspondiente.
Ecuación: NaHCO3 (s)+ HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
El bicarbonato de sodio es una sustancia solida y de color blanco parecida a la harina.Al agregarle la solución de cloruro de hidrógeno al tubo de ensayo que ya tenia bicarbonato de sodio se produce una reacción que hace que la solución suba rápidamente hasta la mitad del tubo.La astilla de madera con un punto de ignición se apaga debido a que hay presencia de dióxido de carbono en la solución y ahoga la combustión debido a que es un gas no comburente. 


3. En un tubo de ensayo coloca una granalla de cinc y 2 cm3
 (dos dedos más o menos), la cantidad
suficiente que cubra la granalla, de solución de cloruro de hidrógeno. Observa. Toca el fondo
exterior del tubo de ensayo. Con cuidado acerca a la boca del tubo un fósforo encendido.
Interpreta. Describe y registra todas tus observaciones. Escribe la ecuación correspondiente.
Ecuación: Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
El cloruro de hidrógeno es un ácido corrosivo y transparente que al unirse con la granalla de zinc que es un solido parecido al metal crea una solución que empieza a liberar burbujas y liberar un humo denso de color gris.Al acercar a la boca de del tubo un fósforo encendido se genera una mini explosión que hace un ruido fuerte similar al ladrido de un perro.esta explosión se produce debido a que la solución libera hidrógeno



Cuestionario
1. ¿A qué se llama reacción química? ¿Cómo se representa simbólicamente?

Se llama reacción química al proceso que lleva dos o mas sustancias a transformarse en una sustancia nueva cambiando su estructura molecular y sus enlaces.

Se representan simbólicamente en ecuaciones químicas que se escriben sumando las nomenclaturas de cada compuesto o elemento químico que se mezclan.


2. Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que
realizaste.
Clasificaría las reacciones químicas en 3 tipos:

-Reacciones que liberan gases  comburentes: La reacción química 1 que liberaba oxigeno.

-Reacciones que liberan gases no comburentes: La reacción química 2 que libera dióxido de carbono.

-Reacciones que liberan gases explosivos: La reacción química 3 que libera hidrógeno. 


3. ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química? ¿Por qué?

Se puede identificar usando un punto de ignición y mediante este se podrá ver si este punto de ignición empieza a generar combustión se podrá ver la presencia de un gas comburente posiblemente oxigeno.

Trabajo Practico: Química pH

Trabajo Practico de Química: ¿Que ves cuando me ves?

Integrantes: Pablo Perez,Matias Kazandjian,Juan Manuel Romero y Valentin Oliver

Actividad 1: caracterizando muestras

Una de las principales actividades de la ciencia es buscar patrones y ordenamientos en los comportamientos de la naturaleza. A lo largo de la historia, la química se caracterizó por buscar propiedades características con las cuales organizar a las sustancias.

Robert Boyle construyó una clasificación de sustancias según un conjunto de propiedades determinado: tomó aquellas que podían precipitar sales de sus soluciones y las llamó ácidos; a aquellas que tienen poder detergente, las nombró bases.

En el siglo XVII ya se sabía otra característica de los ácidos y las bases: su presencia cambia la coloración de algunos líquenes. Boyle fue el primero en usar ese cambio de color de indicadores naturales como referencia. Preparó jarabe de violetas y embebió en él pequeños trozos de papel. Una vez secos, los empleó para determinar si una sustancia era ácida o básica, o no lo era. En 1663, comenzó a emplear una definición operacional: “ácido es una sustancia que cambia al rojo el papel embebido en el indicador de jarabe de violetas y álcali el que cambia el color al verde.”

Materiales: frascos de vidrio pequeños, pipetas Pasteur, solución de repollo colorado, compuestos de uso cotidiano en solución acuosa, por ejemplo: bicarbonato, vinagre, jugo de limón, gaseosa de colores claros, jugo de naranja, jugo de manzana, limpiador líquido del tipo Odex blanco o limpiador con amoníaco, agua jabonosa, detergente, agua de la canilla, agua mineral, soda, agua desmineralizada, crema de enjuague, crema para manos, jabón de glicerina, etc., lápices de colores o marcadores, celular con cámara fotográfica, cámaras fotográficas, sorbetes.

Primera parte

Usando las ideas de Robert Boyle y su definición operacional de ácidos y bases, vamos a trabajar con solución de repollo colorado.

Coloquen 10 (diez) gotas de solución de repollo colorado en cada uno de los frascos de acuerdo con las muestras que tengan: por ejemplo, si tienen 10 muestras diferentes completaran 10 frascos distintos con 10 gotas de solución de repollo colorado en cada uno. Luego agreguen cada muestra en cada uno de los frascos que tienen las 10 gotas de solución de repollo colorado, hasta completarlos.

Completen el siguiente cuadro con sus observaciones:

Nº	Muestra	Observación	Caracterización
1	Solución ácido HCI	Color Rojo	Acido
2	Solucion base NaHO	Color Verde oscuro	Basico
3	Agua de la canilla	Color Violeta	Neutral
4	Agua mineral	Color Violeta	Neutral
5	Soda	Color Violeta	Neutral
6	Gaseosa color claro	Color Rosa	Acido
7	Agua jabonosa	Color Verde azulado	Basico
8	Agua con detergente	Color Verde	Basico
9	Solucion de bicarbonato	Color Verde	Basico
10	Agua destilada	Color Violeta Claro	Neutral
11	Crema de manos	Color Violeta	Neutral
12	Vinagre	Color Rojo	Acido
13	Limon	Color Rojo	Acido
14	Jugo de manzana	Color Violeta	Neutral
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Segunda parte

Ordena las muestras de la primera parte de acuerdo con el siguiente criterio:

pH2 bajo                       más ácido         NEUTRO                 más básico             Ph Alto                     

• Escriban una nueva definición operacional de ácidos y bases en la cual incluyan los resultados que obtuvieron en esta actividad.

Respuesta: Si a la solución de repollo se le agrega un ácido, el color de la solución sera roja y si a la solución se le agrega una base, el color de la solución sera verde.

Fotografíen cada una de las escalas que  han realizado.

Tercera parte

Según el resultado de las actividades que realizaron hasta ahora, ¿qué usarían para

• averiguar si una sustancia es ácida o básica?

Respuesta: Usaríamos la solución de repollo para ver de que color cambia la solución cuando le echamos la sustancia. Si la solución cambiar a un color rojizo quiere decir que la sustancia es ácida y si la solución cambia a un color verde quiere decir que la sustancia es básica.

¿Que usarían para averiguar si un ácido o una base es mas poderoso que otro, es decir, determinar cual es el mas ácido, o básico?

Respuesta: Lo que haría seria comparar el tono mas fuerte de las dos soluciones, si la solución ácida es muy roja y la solución básica es menos verde quiere decir que el ácido es mas poderoso pero si la solución básica es muy verde y la solución ácida es menos roja quiere decir que el básico es mas fuerte.

Lean atentamente el siguiente texto y luego respondan:

Los indicadores de acidez y basicidad hechos con jugos de vegetales (por ejemplo, el repollo que ustedes usaron) son muy útiles. Pero es engorroso prepararlos y transportarlos cada vez que se quiere hacer una medición. Además, es difícil comparar los resultados obtenidos en distintos momentos y comunicarlos a los colegas.

Para facilitar y estandarizar las mediciones, se utiliza una escala que inventó el químico danés Sören P. L. Sörensen mientras era director del laboratorio de la cervecera Carlsberg (1909).

En la producción de cerveza, un factor clave es la acidez que tienen las soluciones acuosas en que fermenta la levadura. Sörensen inventó una escala de acidez que va del 1 al 14. En esta escala, llamada escala de pH, se asigna el número 7 a las soluciones que no son ácidas ni básicas, es decir, a las soluciones neutras. Los valores entre 1 y 7 corresponden a las soluciones ácidas y entre 7 y 14, a las básicas.

¿En qué rango de pH piensan que están las soluciones con que trabajaron en la Actividad 1?

Respuesta: Entre los rangos 1 y 14 ya que se clasificaron las soluciones ácidas,neutras y básicas.

Actividad 2: El agua de mar, ¿será ácida? ¿Cómo podemos reconocer el dióxido de carbono disuelto?

Los océanos son el mayor almacén, o sumidero, del dióxido de carbono antropogénico de la Tierra. Desde el siglo XVIII, los océanos han absorbido más de 460 mil millones de toneladas métricas de dióxido de carbono, lo que representa casi la mitad de las emisiones de este gas, resultantes de la quema de combustibles fósiles, o aproximadamente el 30% de todas las emisiones de dióxido de carbono producidas por el ser humano.

La concentración actual de dióxido de carbono en la atmósfera es la más alta en la historia de la humanidad. El aumento de la cantidad de dióxido de carbono en los océanos provoca reacciones que cambian la composición química de estos, a través de un proceso conocido como acidificación. Si continuamos con la tendencia actual de emisiones, en el año 2050 el pH del océano será el más bajo de los últimos 20 millones de años. Pero todavía más significativa es la velocidad a la que está cambiando la composición química de los océanos. La velocidad actual de acidificación es, al menos, 100 veces superior a la velocidad máxima de los últimos cientos de miles de años. El dióxido de carbono se absorbe tan rápido, que las aguas superficiales no serán capaces de prevenir y contrarrestar el importante descenso en el pH del océano. .

Escriban una definición operacional para el término pH.

El Termino pH se usa para medir el nivel de acidez o de basicidad de una sustancia.Se utiliza como medida de referencia un pH de 7 que se lo define como Neutro. Si el pH es menor de 7 significa que la solución es ácida y si el pH es mayor que 7 significa que la solución es básica. 

Observen las fotografías de las escalas que han realizado durante las actividades anteriores y escriban cómo se relacionan con la definición operacional de pH que elaboraron previamente.

Las soluciones con vinagre y limón que tienen color rojo significa que tiene un nivel de pH menor y las soluciones con detergente y bicarbonato de sodio que tienen color verde significa que tienen un nivel de pH alto.Mientras la solución con agua destilada tiene el color violeta debido a que es una solución neutra. 

El siguiente protocolo se utiliza para reconocer dióxido de carbono disuelto en agua: en un recipiente agreguen agua de la canilla, solución de repollo colorado y unas gotas de limpiador con amoniaco. Usando un sorbete soplen en el interior del recipiente.

¿Qué esperan observar antes de soplar? ¿Y después de hacerlo?

La solución se acidificara por que exhalamos una pequeña cantidad de dióxido de carbono que influirá en el cambio de color de la solución de verde a rojo.

¿Puede servir este protocolo para comprobar si el agua de los océanos esta acidificada? ¿Cómo? Si no es así, elaboren un nuevo protocolo y expliquen su propuesta.

El protocolo sirve pero para ser mas eficaz el agua tiene que estar pura o sea que no tenga los desechos que tiene el mar para así poder ser clara y luego agregarle la solución de repollo.

Introduccion a la Programación

Introducción a la programación

1)      ¿Qué es un algoritmo?

2)      ¿Para qué sirve un Diagrama de Flujo?

3)      ¿Qué es programar?

4)      Buscar 5 aparatos controlados por programas

5)      ¿Qué es un lenguaje de programación? ¿Cuál es la diferencia entre ellos? (BASIC, COBOL, PASCAL, C, C++)

1)      Conjunto ordenado de operaciones sistemáticas que permite hacer un cálculo y hallar la solución de un tipo de problemas.

2)      Los diagramas de flujo son una forma gráfica de crear algoritmos para luego programarlos. El diagrama de flujo es un tipo de pseudocódigo, dado que no es en sí mismo un lenguaje de programación. Los diagramas de flujo facilitan la comunicación entre los programadores y la gente del negocio.

3)      Preparar ciertas máquinas o aparatos para que empiecen a funcionar en el momento y en la forma deseados. La programación de computadoras es el arte de hacer que una computadora haga lo que nosotros querramos.

4)      A) Sistema de Control en una central nuclear.

B) Los semáforos en países desarrollados

C) Las cámaras de seguridad

D) Lavarropas modernos

E) Un MP5

5) Un lenguaje de programación es un lenguaje diseñado para describir el conjunto de acciones consecutivas que un equipo debe ejecutar. Por lo tanto, un lenguaje de programación es un modo práctico para que los seres humanos puedan dar instrucciones a un equipo. 

La diferencia entre estos son las prestaciones y las fechas de salida. Por ejemplo el C es más antiguo que el C++

DIFERENCIAS Y SEMEJANZAS ENTRE JAVA Y C#

Se va a nombrar por lo menos 13 comparaciones entre Java y C#:

1. Para entrar a la plataforma con C# se necesita el .Net Framework y para Java el JRE

2. Java es totalmente gratis, pues ese fue uno de los primeros objetivos pero C# tiene una version gratuita pero no es completa.

3. Java no soporta typedefs, defines o comandos de preprocesador, por tanto, no está prevista la inclusión de ficheros de cabecera, ni tiene cabida el concepto de macro o constante.

4. Java soporta clases, pero no soporta estructuras o uniones.

5. „En Java, el hecho de no indicar las clases accesibles desde otro módulo no se declaran public pero en .Net, el solo hecho de no indicarlo e incluso de declararla como internal no se declaran public.

6.Tanto en Java como en .Net, los módulos son independientes de la plataforma.

7. En .Net el módulo es independiente del lenguaje.

8. En Java todos los objetos se introducen en la heap

9. La plataforma .Net ofrece la posibilidad de utilizar objetos en la pila (value types)

10. „C# ofrece el concepto de struct para crear objetos en ámbito de pila

11. Java es como para mas grafico como juegos en linea pero c # es pura consola 

12. Java está llena de fugas de memoria y "no se ha cumplido lo que se prometió serlo" pero con C #, su uso ha sido más útil como un lenguaje de scripting para RunUO. Havent desordenado con él fuera de 

13. En Java la reutilización pasa por el despliegue de archivos  class o . jan y en ambos casos, se distingue qué tipos son accesibles desde otros módulos.

C# fue pensado como para implementar un traductor de java a c# por lo que no tiene muchas de las cosas que diferencias a c# de java.

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