Vídeo De Alcohol

Etanol

Ejercicios de minibloq

2. 

3. 

Scratch Reloj

TP Quimica: Mezcla, Mezcla... que algo quedara

Mezcla, mezcla… que algo quedará…

Materiales: 10 frascos de 5 ml con tapa, 1 jeringa de 5 ml, 1 marcador para rotular 1 agitador de plástico.

Reactivos: sulfato cúprico, agua.

Las soluciones forman parte de los hechos cotidianos, están presentes al respirar, ya que el aire es una solución de varios gases; al ingerir agua potable ya que siempre contiene una serie de sustancias disueltas; cuando se utilizan aleaciones como bronce, latón, acero etc.; en los fluidos que recorren nuestro organismo transportando los nutrientes necesarios para la vida.

El sulfato de cobre II es una sal de color azul, se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul. Se emplea, por su acción bactericida y alguicida, en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento de textiles y cueros. El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, inhalación y contacto, siendo las dos primeras vías de intoxicación las más peligrosas

Manos a la obra!

1.    Colocar agua de la canilla en cada uno de los frascos hasta “casi llenarlos” y numerarlos del 1 al 10.

2.    ¿Qué crees que sucederá si colocas sulfato cúprico en los frascos con agua? El color del agua se volvería azul o no se llegaría a disolver.

Y si colocas cantidades crecientes de sulfato cúprico en cada uno de los frascos ¿qué piensas que pasará?  Creo que se intensificaría el color de azul en el agua.

Propone una hipótesis: El color del agua se intensificaría ya que habría mas cantidad de sulfato cúprico en misma cantidad de agua.

3.    Colocar en los 10 frascos con el agitador de plástico de 1 a 10 medidas de sulfato cúprico respectivamente (frasco 1: 1 medida; frasco 2: 2 medidas; etc.). Tapar y agitar hasta no observar más cambios. Anotar los resultados: A medida que el número del frasco va aumentando (cuando aumenta el número del frasco aumenta la cantidad del sulfato cúprico puesto), el color de la mezcla se va a ir intensificando comenzando desde un color agua con celeste a un turqueza fuerte. Además a partir del frasco 6 empezaría a quedar sulfato cúprico en el fondo sin disolver. 

4.    Los resultados obtenidos ¿confirman la hipótesis que ustedes pensaron? Si. ¿Por qué? Porque el color efectivamente aumento de intensidad a medida que se le agregaba más sulfato cúprico.

5.    Describe, con palabras y dibujos, cada uno de los frascos obtenidos.

Pensando juntos

1.    ¿Qué medimos y como lo medimos? No termino de comprender la pregunta, pero suponiendo que la entendí se mediría la intensificación del color del agua y se mediría con la vista. ¿Qué cambia? El color del agua coloreada y la aparición de sulfato cúprico en el fondo del frasco. ¿Qué queda constante? La graduación del agua coloreada.Completa la tabla.

Frasco	Agua	Sulfato cúprico	¿Qué observe?
1	5,5 ml	1 medida	El agua cuenta con una minima coloración tras ser disuelto el sulfato cúprico
2	5,5 ml	2 medidas	Se intensificó el color con referencia el primer frasco
3	5,5 ml	3 medidas	Se intensificó el color con referencia el primer y segundo frasco
4	5,5 ml	4 medidas	Se intensificó el color con referencia el primer, segundo y tercer frasco
5	5,5 ml	5 medidas	Se intensificó el color con referencia el primer, segundo, tercer y cuarto frasco
6	5,5 ml	6 medidas	El color se sigue intensificando pero comienza a quedar sulfato cúprico sin disolver en el fondo
7	5,5 ml	7 medidas	El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo
8	5,5 ml	8 medidas	El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo
9	5,5 ml	9 medidas	El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo
10	5,5 ml	10 medidas	El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo

2.    ¿Hay un solo componente en la mezcla responsable del color observado? No, el agua y el sulfato cúprico

3.    ¿Hay diferencias entre los resultados de los diferentes grupos? Si pero minimas, el intensidad del color azul y la cantidad de sulfato cúprico sin disolver el en fondo de cada frasco. ¿A qué creen que se debe? Creo que se debe a la diferencias en la cantidad puesta del agua y del sulfato cúprico.

En cada frasco se obtuvieron sistemas materiales.  En los frascos donde solo se observa, a simple vista, agua coloreada, se denominan sistemas homogéneos, conocidas como soluciones.  Cuando observamos parte del sulfato cúprico sin disolver, en esos frascos hay sistemas heterogéneos.

Desafío

Diseña un experimento que te permita obtener un sistema homogéneo, una solución, a partir del contenido del primer frasco donde observes un sistema heterogéneo.  NO puedes modificar las cantidades de ninguno de los componentes del sistema.

Tras ser debatido en clase deberíamos calentar esta solución hasta justo antes de llegar al punto de ebullición.

Curvas de Solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad Modelo 1 Tabla 1 Datos de la solubilidad

Temperatura (ºC)	g de soluto cada 100 g de agua (l)
10	33
30	42
50	52
70	62
90	73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.

•      Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.

•      Marca los puntos usando un lápiz.

1.    ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1?

2.    ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?

3.    ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 20ºC?

4.    ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?

5.    A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?

6.    ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?

7.    A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra?

8.    ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o sobresaturada)?

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

1.    Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?

2.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

3.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

4.    Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH₃) y el nitrato de sodio (NaNO₃).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

5.    Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

6.    Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

Problemas

1.    Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué?

2.    Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

3.    Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm³ porque 1ml = 1 cm³.  ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

 Respuestas:

 Tabla  Datos de la solubilidad:

1.     La tabla nos muestra la cantidad de solubilidad que hay en el agua dependiendo de su temperatura.

2.    La relación es que mientras mayor sea la temperatura del agua más será la cantidad de solubilidad posible.

3.    El soluto se disolverá por completo.

4.    Esta será una solución diluida.

5.    La cantidad máxima de soluto que podrá ser diluido a los 20ºC es de 35 g.

6.    En este caso la solución será saturada.

7.    El soluto extra no se disolverá y quedara en el fondo del recipiente.

8.    No se formara una solución, si no un sistema heterogéneo.

Ejercicios:

1.    El soluto de mi grafico es NH4Cl (cloruro de amonio).

2.    La sustancia es NaNO3 (nitrato de sodio).

3.    La sustancia es SO2 (dióxido de azufre).

4.    La diferencia es que la curva de NH3 va de mayor soluto en menor temperatura, a menor soluto en mayor temperatura. La curva de NaNO3 es al revés de menor soluto en menor temperatura, a mayor soluto en mayor temperatura.

5.     

SOLIDO	GAS
Kl (yoduro de potasio)	SO2 (dióxido de azufre)
NaNO3 (nitrato de sodio)	NH3 (amoniaco)
KNO3 (nitrato de potasio)	HCl (cloruro de hidrogeno)
NH4Cl (cloruro de amonio)
KCl (cloruro de potasio)
NaCl (cloruro de sodio)
KClO3 (clorato de potasio)

6.    Al aumentar la temperatura, se incrementa la energía de movimiento de las partículas de soluto y solvente, por esto las fuerzas intermoleculares se debilitan. Favoreciendo la mezcla entre las partículas de los solutos sólidos y solventes. Pero en el caso de un soluto gaseoso la disminución de fuerzas intermoleculares libera a las moléculas de gas de las fuerzas que las mantienen en solución y escaparán del recipiente, se observará que al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un gas en un solvente.

Problemas:

1.    Esto ocurre ya que el azúcar como soluto solido a temperaturas altas se disuelve más rápido y se mezcla con la leche y el café, en cambio si es un café helado tardara más tiempo.

2.    Andrea debe calentar, el sistema heterogéneo que le quedo entre el azúcar y el agua, hasta que no quede más azúcar sin disolver. Luego enfriarlo y seguir con los pasos necesarios.

3.

Química: Hidrogel

1º Frasco:agua con sal (Hipertónica)

2º Frasco: agua destilada (Hipotónica)

3º Frasco: agua (isotónica) 

¿Qué le ocurriría a una célula si se la introduce en algunos de los frascos?

1º frasco: Pasara lo mismo que con las bolitas de hidrogel, el agua dentro de la célula saldrá para disminuir la concentración externa y en este proceso la célula se deshidratara.

2º frasco: La célula tiene mayor concentración de sales y electrólitos que el exterior, así que deja que entre el agua para igualar su concentración interna a la externa. Lo que pase muy posiblemente es que se replete de agua, se hinche, pierde su funcionalidad, y finalmente explota.

3º frasco: la célula en un medio isotónico no cambia ya que tiene la misma concentración de soluto que en el ambiente.