Curvas de Solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad Modelo 1 Tabla 1 Datos de la solubilidad

Temperatura (ºC)	g de soluto cada 100 g de agua (l)
10	33
30	42
50	52
70	62
90	73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.

•      Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.

•      Marca los puntos usando un lápiz.

1.    ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1?

2.    ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?

3.    ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 20ºC?

4.    ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?

5.    A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?

6.    ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?

7.    A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra?

8.    ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o sobresaturada)?

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

1.    Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?

2.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

3.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

4.    Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH₃) y el nitrato de sodio (NaNO₃).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

5.    Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

6.    Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

Problemas

1.    Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué?

2.    Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

3.    Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm³ porque 1ml = 1 cm³.  ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

 Respuestas:

 Tabla  Datos de la solubilidad:

1.     La tabla nos muestra la cantidad de solubilidad que hay en el agua dependiendo de su temperatura.

2.    La relación es que mientras mayor sea la temperatura del agua más será la cantidad de solubilidad posible.

3.    El soluto se disolverá por completo.

4.    Esta será una solución diluida.

5.    La cantidad máxima de soluto que podrá ser diluido a los 20ºC es de 35 g.

6.    En este caso la solución será saturada.

7.    El soluto extra no se disolverá y quedara en el fondo del recipiente.

8.    No se formara una solución, si no un sistema heterogéneo.

Ejercicios:

1.    El soluto de mi grafico es NH4Cl (cloruro de amonio).

2.    La sustancia es NaNO3 (nitrato de sodio).

3.    La sustancia es SO2 (dióxido de azufre).

4.    La diferencia es que la curva de NH3 va de mayor soluto en menor temperatura, a menor soluto en mayor temperatura. La curva de NaNO3 es al revés de menor soluto en menor temperatura, a mayor soluto en mayor temperatura.

5.     

SOLIDO	GAS
Kl (yoduro de potasio)	SO2 (dióxido de azufre)
NaNO3 (nitrato de sodio)	NH3 (amoniaco)
KNO3 (nitrato de potasio)	HCl (cloruro de hidrogeno)
NH4Cl (cloruro de amonio)
KCl (cloruro de potasio)
NaCl (cloruro de sodio)
KClO3 (clorato de potasio)

6.    Al aumentar la temperatura, se incrementa la energía de movimiento de las partículas de soluto y solvente, por esto las fuerzas intermoleculares se debilitan. Favoreciendo la mezcla entre las partículas de los solutos sólidos y solventes. Pero en el caso de un soluto gaseoso la disminución de fuerzas intermoleculares libera a las moléculas de gas de las fuerzas que las mantienen en solución y escaparán del recipiente, se observará que al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un gas en un solvente.

Problemas:

1.    Esto ocurre ya que el azúcar como soluto solido a temperaturas altas se disuelve más rápido y se mezcla con la leche y el café, en cambio si es un café helado tardara más tiempo.

2.    Andrea debe calentar, el sistema heterogéneo que le quedo entre el azúcar y el agua, hasta que no quede más azúcar sin disolver. Luego enfriarlo y seguir con los pasos necesarios.

3.

Química: Hidrogel

1º Frasco:agua con sal (Hipertónica)

2º Frasco: agua destilada (Hipotónica)

3º Frasco: agua (isotónica) 

¿Qué le ocurriría a una célula si se la introduce en algunos de los frascos?

1º frasco: Pasara lo mismo que con las bolitas de hidrogel, el agua dentro de la célula saldrá para disminuir la concentración externa y en este proceso la célula se deshidratara.

2º frasco: La célula tiene mayor concentración de sales y electrólitos que el exterior, así que deja que entre el agua para igualar su concentración interna a la externa. Lo que pase muy posiblemente es que se replete de agua, se hinche, pierde su funcionalidad, y finalmente explota.

3º frasco: la célula en un medio isotónico no cambia ya que tiene la misma concentración de soluto que en el ambiente. 

Scratch Explosion

Scratch 3

Trabajo práctico de Publicidad "Espacio natural y simbólico"

Scratch 1

TP: Reacciones Químicas

4º año – Química – Profesora Cecilia Ferrante

TP Reacciones Químicas


Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de
cada reactivo. Dibuja todo lo observado y realizado.

1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Describe las
propiedades de la sustancia. Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la
sustancia. Continúa el calentamiento. Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de
modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición. Cuando en el tubo de
ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo
mientras continúa el calentamiento. ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por
qué? Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso. Describe las
propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo. Escribe la ecuación correspondiente.

Ecuación: 2 KClO3 (s) →2 KCl (s) + 3O2.  (g)
La luminosidad del punto de ignición crece debido a la descomposición del clorato de potasio que libera oxigeno que es un gas comburente. El clorato de potasio se ve solido y de color blanco, al calentarse empieza a hacerse liquido.

2. Coloca una punta de espátula de hidrógeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o
bicarbonato de sodio (NaHCO3) en un tubo de ensayo seco. Describe las propiedades. Añade
gotas de solución de cloruro de hidrógeno. Observa qué ocurre. Introduce una astilla de madera
con un punto de ignición y observa qué ocurre. Interpreta. Escribe la ecuación correspondiente.
Ecuación: NaHCO3 (s)+ HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
El bicarbonato de sodio es una sustancia solida y de color blanco parecida a la harina.Al agregarle la solución de cloruro de hidrógeno al tubo de ensayo que ya tenia bicarbonato de sodio se produce una reacción que hace que la solución suba rápidamente hasta la mitad del tubo.La astilla de madera con un punto de ignición se apaga debido a que hay presencia de dióxido de carbono en la solución y ahoga la combustión debido a que es un gas no comburente. 


3. En un tubo de ensayo coloca una granalla de cinc y 2 cm3
 (dos dedos más o menos), la cantidad
suficiente que cubra la granalla, de solución de cloruro de hidrógeno. Observa. Toca el fondo
exterior del tubo de ensayo. Con cuidado acerca a la boca del tubo un fósforo encendido.
Interpreta. Describe y registra todas tus observaciones. Escribe la ecuación correspondiente.
Ecuación: Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
El cloruro de hidrógeno es un ácido corrosivo y transparente que al unirse con la granalla de zinc que es un solido parecido al metal crea una solución que empieza a liberar burbujas y liberar un humo denso de color gris.Al acercar a la boca de del tubo un fósforo encendido se genera una mini explosión que hace un ruido fuerte similar al ladrido de un perro.esta explosión se produce debido a que la solución libera hidrógeno



Cuestionario
1. ¿A qué se llama reacción química? ¿Cómo se representa simbólicamente?

Se llama reacción química al proceso que lleva dos o mas sustancias a transformarse en una sustancia nueva cambiando su estructura molecular y sus enlaces.

Se representan simbólicamente en ecuaciones químicas que se escriben sumando las nomenclaturas de cada compuesto o elemento químico que se mezclan.


2. Idea una clasificación de reacciones químicas de acuerdo a lo observado en las reacciones que
realizaste.
Clasificaría las reacciones químicas en 3 tipos:

-Reacciones que liberan gases  comburentes: La reacción química 1 que liberaba oxigeno.

-Reacciones que liberan gases no comburentes: La reacción química 2 que libera dióxido de carbono.

-Reacciones que liberan gases explosivos: La reacción química 3 que libera hidrógeno. 


3. ¿Cómo se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química? ¿Por qué?

Se puede identificar usando un punto de ignición y mediante este se podrá ver si este punto de ignición empieza a generar combustión se podrá ver la presencia de un gas comburente posiblemente oxigeno.